得电子失电子怎么判断（怎么判断电子得失和电子对偏移）



1、得电子失电子怎么判断

得电子失电子判断

1. 定义

得电子：原子或离子获得了电子，导致其负电荷增加。

失电子：原子或离子失去了电子，导致其正电荷增加。

2. 根据元素周期表判断

同周期元素：得电子能力：左侧 > 中间 > 右侧。

同主族元素：得电子能力：向下 > 向上。

3. 氧化还原反应中判断

氧化反应：失去电子，成为氧化剂。

还原反应：得到电子，成为还原剂。

4. 通过元素符号判断

元素符号后带有负号（-）：表示该元素获得了电子，发生了得电子反应。

元素符号后带有正号（+）：表示该元素失去了电子，发生了失电子反应。

5. 根据金属、非金属性质判断

金属：容易失电子，成为阳离子。

非金属：容易得电子，成为阴离子。

6. 根据电势位判断

得电子反应：电势位为负。

失电子反应：电势位为正。

7. 实例

钠 (Na)：失电子，形成 Na+ 阳离子。

氯 (Cl)：得电子，形成 Cl- 阴离子。

氧化铁 (Fe2O3)：失电子，成为 Fe3+ 离子。

亚硫酸氢钠 (NaHSO3)：得到电子，成为 SO32- 阴离子。

2、怎么判断电子得失和电子对偏移

电子得失和电子对偏移

1. 电子得失

电子得失是指原子或离子在化学反应中获得或失去电子的过程。原子或离子获得电子后称为负离子，失去电子后称为正离子。

获得电子：原子或离子吸收一个或多个电子，其电负性变大，原子半径变大。

失去电子：原子或离子释放一个或多个电子，其电负性变小，原子半径变小。

2. 电子对偏移

分子中相邻原子之间的电子对不等分时，电子对会向电负性较大的原子偏移。电子对偏移会导致部分正电荷聚集在电负性较小的原子上，部分负电荷聚集在电负性较大的原子上。

判断电子得失和电子对偏移

判断电子得失和电子对偏移可以从分子的结构和键类型来判断：

1. 根据分子的结构

异核双原子分子：电负性较大的原子带负电荷，电负性较小的原子带正电荷。

多原子分子：电负性较大的原子或基团周围通常带有部分负电荷，而电负性较小的原子或基团周围通常带有部分正电荷。

2. 根据键类型

离子键：完全电子转移，一个原子成为正离子，另一个原子成为负离子。

极性共价键：电子对偏移，电负性较小的原子带部分正电荷，电负性较大的原子带部分负电荷。

非极性共价键：电子对均匀分布，不产生电荷分离。

示例

NaCl 分子：Na 原子失去一个电子，成为 Na+ 阳离子；Cl 原子获得一个电子，成为 Cl- 阴离子。电子完全转移，形成离子键。

H2O 分子：氧原子比氢原子电负性大，电子对偏移向氧原子。氧原子周围带有部分负电荷，氢原子周围带有部分正电荷。形成极性共价键。

CH4 分子：碳原子和氢原子之间形成共价键，电子对均匀分布。没有电荷分离，形成非极性共价键。

3、如何判断得电子还是失电子

如何判断得电子还是失电子

步骤 1：确定氧化数的变化

1. 确定氧化数发生了变化的原子。

2. 氧化数增加（变得更正）表示失电子，因为这相当于原子失去负电荷电子。

3. 氧化数减少（变得更负）表示得电子，因为这相当于原子获得负电荷电子。

步骤 2：电子得失和氧化数的变化

1. 得电子： 当原子氧化数减少时，它获得了电子。

2. 失电子： 当原子氧化数增加时，它失去了电子。

实例

考虑以下反应：

Fe + CuSO? → FeSO? + Cu

1. 确定氧化数的变化：

- 铁 (Fe) 的氧化数从 0 变为 +2，增加了。

- 铜 (Cu) 的氧化数从 +2 变为 0，减少了。

2. 根据氧化数的变化判断电子得失：

- 铁 (Fe) 失电子（因为氧化数增加）。

- 铜 (Cu) 得电子（因为氧化数减少）。